Ionisierung von Atomen
Bei der Ionisierung wird ein Elektron aus der Elektronenhülle eines Atoms entfernt, wodurch ein positiv geladenes Ion entsteht. Willst du erfahren, welche Energie dafür nötig ist und wie Ionisierung in der Industrie genutzt wird? Entdecke die spannenden Details im folgenden Text!
in nur 12 Minuten? Du willst ganz einfach ein neues
Thema lernen in nur 12 Minuten?
-
5 Minuten verstehen
Unsere Videos erklären Ihrem Kind Themen anschaulich und verständlich.
92%der Schüler*innen hilft sofatutor beim selbstständigen Lernen. -
5 Minuten üben
Mit Übungen und Lernspielen festigt Ihr Kind das neue Wissen spielerisch.
93%der Schüler*innen haben ihre Noten in mindestens einem Fach verbessert. -
2 Minuten Fragen stellen
Hat Ihr Kind Fragen, kann es diese im Chat oder in der Fragenbox stellen.
94%der Schüler*innen hilft sofatutor beim Verstehen von Unterrichtsinhalten.
5 Minuten verstehen
5 Minuten üben
2 Minuten Fragen stellen
Bereit für eine echte Prüfung?
Lerntext zum Thema Ionisierung von Atomen
Ionisierung von Atomen
Die Ionisierung oder Ionisation beschreibt das Entfernen eines oder mehrerer Elektronen aus der Elektronenhülle eines Atoms (oder auch eines Moleküls), sodass ein positiv geladenes Ion
Wenn ein Atom (oder Molekül) ionisiert wird, heißt das, dass ein oder mehrere Elektronen aus des Elektronenhülle des Teilchens entfernt werden. So entsteht ein positiv geladenes Teilchen, ein Ion.
Positiv geladene Ionen werden Kationen genannt.
Ionisierung und Ionisierungsenergie
Für die Ionisierung ist Energie notwendig. Die erforderliche Energie wird Ionisierungsenergie genannt und kann thermischer, elektromagnetischer oder kinetischer Natur sein.
- Die geringste Ionisierungsenergie weisen Alkalimetalle auf, da sie durch Abgabe eines einzigen Valenzelektrons bereits die Oktettregel erfüllen.
- Bei den Edelgasen ist die erforderliche Ionisierungsenergie am größten, da sie durch die Abgabe eines Elektrons die energetisch günstige Edelgaskonfiguration verlieren würden.
Da die Ionisierungsenergie vom Anregungszustand des Materials abhängt, wird es zunehmend schwieriger, ein bereits ionisiertes Atom oder Molekül weiter zu ionisieren. Im Allgemeinen steigt die Ionisierungsenergie exponentiell mit jedem entfernten Elektron aus der äußersten Elektronenschale.
Ionisierung – Anwendung
Bei der Ionisierung entstehen Ionen, also elektrisch geladene Teilchen. Es gibt viele technische Anwendungen für solche Teilchen. Sehen wir uns ein Beispiel aus einem industriellen Prozess an:
Der Prozess der Ionisierung findet beispielsweise bei der Herstellung von Folien und Papierrollen Anwendung. Da diese sich leicht elektrisch aufladen, wird die umgebende Luft ionisiert und damit elektrisch leitfähig gemacht. Dadurch kann Ladung abgebaut werden und somit Funkenschlag und Staubpartikel vermieden werden.
Ein weiteres Anwendungsbeispiel ist die Massenspektrometrie zur Bestimmung von Atom- oder Molekülmassen.
Zusammenfassung – Ionisierung von Atomen
- Ionisierung (oder Ionisation) bedeutet, dass aus der Elektronenhülle eines Atoms (oder Moleküls) ein Elektron entfernt wird.
- Durch Ionisierung entstehen positiv geladene Ionen, sogenannte Kationen.
- Für die Ionisierung muss Ionisierungsenergie aufgewendet werden.
- Die Alkalimetalle lassen sich besonders leicht ionisieren, die Edelgase besonders schwer.
Das Atom – Aufbau aus Elementarteilchen
Atome und Moleküle – Bausteine der Stoffe
Daltons Atommodell
Thomsons Atommodell
Rutherfords Atommodell
Der Aufbau von Atomen – Elektronenschalen
Von starren Kugeln zu wirbelnden Wolken – Atommodelle im Überblick
EPA-Modell – räumliche Struktur von Molekülen
Elektronenwolke und Orbitalmodell
Ionisierung von Atomen
9'152
sofaheld-Level
6'601
vorgefertigte
Vokabeln
7'604
Lernvideos
35'617
Übungen
32'360
Arbeitsblätter
24h
Hilfe von Lehrkräften
Inhalte für alle Fächer und Schulstufen.
Von Expert*innen erstellt und angepasst an die Lehrpläne der Bundesländer.
Testphase jederzeit online beenden
Beliebteste Themen in Chemie
- Periodensystem
- Ammoniak Verwendung
- Entropie
- Salzsäure Steckbrief
- Kupfer
- Stickstoff
- Glucose Und Fructose
- Salpetersäure
- Redoxreaktion
- Schwefelsäure
- Natronlauge
- Graphit
- Legierungen
- Dipol
- Molare Masse, Stoffmenge
- Sauerstoff
- Elektrolyse
- Bor
- Alkane
- Verbrennung Alkane
- Chlor
- Elektronegativität
- Tenside
- Toluol, Toluol Herstellung
- Wasserstoffbrückenbindung
- Fraktionierte Destillation Von Erdöl
- Carbonsäure
- Ester
- Harnstoff, Kohlensäure
- Reaktionsgleichung Aufstellen
- Redoxreaktion Übungen
- Stärke und Cellulose Chemie
- Süßwasser und Salzwasser
- Katalysator
- Ether
- Primärer Alkohol, Sekundärer Alkohol, Tertiärer Alkohol
- Van-der-Waals-Kräfte
- Oktettregel
- Kohlenstoffdioxid, Kohlenstoffmonoxid, Oxide
- Alfred Nobel
- Wassermolekül
- Ionenbindung
- Phosphor
- Saccharose Und Maltose
- Aldehyde
- Kohlenwasserstoff
- Kovalente Bindung
- Wasserhärte
- Peptidbindung
- Fermentation
